बोरोन परिवार के तत्वों की परमाणु त्रिज्या की व्याख्या कीजिए।

(N/A) समूह में नीचे जाने पर, प्रत्येक क्रमिक सदस्य के लिए इलेक्ट्रॉनों का एक अतिरिक्त कोश जुड़ जाता है और इसलिए, परमाणु त्रिज्या बढ़ने की अपेक्षा की जाती है।
हालाँकि, एक विचलन देखा जाता है। $Ga$ $(135 \text{ pm})$ की परमाणु त्रिज्या $Al$ $(143 \text{ pm})$ से कम है।
इसे इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आंतरिक कोर में भिन्नता से समझा जा सकता है। अतिरिक्त $10$ $d$-इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति गैलियम में बढ़े हुए परमाणु आवेश के विरुद्ध बाहरी इलेक्ट्रॉनों के लिए केवल कमजोर स्क्रीनिंग (शील्डिंग) प्रभाव प्रदान करती है।
परिणामस्वरूप, प्रभावी परमाणु आवेश बढ़ जाता है, जिससे गैलियम की परमाणु त्रिज्या एल्युमिनियम से कम हो जाती है। हालाँकि, आयनिक त्रिज्या के मामले में नियमित आवर्तिता देखी जाती है।